Vanishing Baking Soda - Scientific American
Un proiect științific în descompunere
"data-newsletterpromo_article-image =" https://static.scientificamerican.com/sciam/cache/file/CF54EB21-65FD-4978-9EEF80245C772996_source.jpg "data-newsletterpromo_article-button-text = butonul" Înscrieți-vă "data-newsletter -link = "https://www.scientificamerican.com/page/newsletter-sign-up/?origincode=2018_sciam_ArticlePromo_NewsletterSignUp" name = "articleBody" itemprop = "articleBody">
Concepte cheie
Chimie
Gazele
Reactie chimica
Descompunerea termică
Introducere
Bicarbonatul de sodiu nu este excelent doar pentru gătit, ci este și un produs chimic util pentru proiectele științifice. Probabil ați auzit despre și poate chiar ați folosit reacția bicarbonat de sodiu - oțet pentru a face erupția vulcanilor de casă, pentru a trage rachete de sticlă în aer sau pentru a detecta acizi și baze. Cu toate acestea, există mult mai multe reacții chimice pe care le puteți explora cu ajutorul bicarbonatului de sodiu. Una dintre ele se numește reacție de descompunere, ceea ce face ca bicarbonatul să piardă în greutate! Vrei să afli cum funcționează?
fundal
Substanțele chimice pot suferi multe reacții diferite, cum ar fi reacțiile de sinteză care creează substanțe noi sau reacțiile de ardere, în care o substanță reacționează de obicei cu oxigenul și generează energie sub formă de căldură. Un alt tip de reacție este reacția de descompunere, care este opusul unei reacții de sinteză. Când o substanță chimică se descompune, aceasta se descompune pentru a forma doi sau mai mulți compuși separați. Majoritatea compușilor chimici sunt destul de stabili și nu se descompun spontan. Trebuie să puneți multă energie pentru a le rupe legăturile chimice. Când substanțele chimice sunt expuse la suficientă energie, care poate fi sub formă de căldură, radiații, electricitate sau lumină, acestea se vor descompune, totuși.
Reacțiile de descompunere sunt motivul pentru care unele substanțe chimice sau medicamente eliberate pe bază de rețetă sunt depozitate în sticle de sticlă întunecată. De multe ori, nu doriți ca o substanță chimică să se descompună, deoarece natura sa chimică se va schimba. Sticla întunecată reduce cantitatea de lumină care ajunge la substanța chimică sau medicament și, prin urmare, previne descompunerea chimică indusă de lumină.
Bicarbonatul de sodiu sau bicarbonatul de sodiu (NaHCO3) este un produs chimic care poate fi supus unei reacții de descompunere atunci când este încălzit. La temperaturi de peste 176 grade Fahrenheit (80 grade Celsius), bicarbonatul de sodiu începe să se descompună în trei compuși, formând carbonat de sodiu (Na2CO3), apă (H2O) și dioxid de carbon (CO2). Folosiți această reacție de fiecare dată când gătiți și coaceți. Gazul dioxid de carbon produs crește produsele de patiserie! Cu cât temperatura bicarbonatului de sodiu este mai mare, cu atât se va descompune mai repede. Numai carbonatul de sodiu va rămâne ca produs solid. Atât dioxidul de carbon cât și apa sunt gazoase la temperatura caldă, ceea ce înseamnă că vor dispărea în aerul înconjurător. Puteți măsura de fapt această pierdere - obțineți bicarbonat de sodiu și aflați cum se desfășoară această activitate!