Importanța materialelor de calciu în acvacultură; Global Aquaculture Advocate
Carbonat de calciu, carbonat de magneziu esențial în gestionarea iazurilor de producție
Calcarul agricol, produs prin zdrobirea calcarului la o dimensiune fină a particulelor, și varul produs prin arderea calcarului într-un cuptor sunt utilizate pe scară largă în acvacultură. Calcarul este alcătuit din carbonat de calciu (CaCO3) și carbonat de magneziu (MgCO3) în diferite proporții. Calcarul constând numai din carbonat de calciu se numește calcit, în timp ce cel format din proporții egale de carbonat de calciu și magneziu este cunoscut sub numele de dolomit.
Calcitul pur și dolomitul sunt rare în natură, iar majoritatea calcarului este un amestec de carbonat de calciu și carbonat de magneziu în care raportul CaCO3: MgCO3 este mai mare de 1. Cu toate acestea, calcarul care este predominant carbonat de calciu este vândut în mod obișnuit ca calcar calcitic, în timp ce calcarul care are proporții aproape egale de carbonați de calciu și magneziu este vândut ca calcar dolomitic (Tabelul 1).
| Calcar calcitic pur | 40 | 0 |
| Calcar calcitic | 38-40 | 12 |
| Calcar obișnuit | Alte compoziții | Alte compoziții |
Calcarul agricol are aceeași compoziție chimică ca și calcarul zdrobit pentru a-l produce. Arderea la temperatură ridicată într-un cuptor conduce la dioxidul de carbon din calcar, lăsând un reziduu de oxizi de calciu și magneziu (CaO și MgO) numiți în mod obișnuit var ars sau neîngrădit. Varul ars poate fi transformat în hidroxizi de calciu și magneziu [Ca (OH) 2 și Mg (OH) 2] prin tratare cu apă. Acest produs se numește adesea var hidratat sau var stins. Desigur, atunci când varul ars este aplicat pe apa iazului, acesta reacționează imediat cu apa pentru a deveni hidroxid de calciu.
Produse de calciu utilizate în acvacultură
Mai multe alte produse sunt uneori folosite în acvacultură pentru calciu. Cele mai frecvente sunt silicatul de calciu (CaSiO3) și bicarbonatul de sodiu (NaHCO3).
Materialele calcaroase sunt utilizate în acvacultură în primul rând pentru a neutraliza aciditatea în solul și apa de fund și pentru a crește alcalinitatea totală a apei. Astfel de condiții apar în mod normal în iazurile din regiunile umede cu soluri foarte levigate, acide. Alcalinitatea în majoritatea apelor provine în principal din bicarbonat (HCO3 -), dar la un pH peste 8,3, va exista o cantitate de carbonat (CO3 2-).
Aciditatea solului rezultă de obicei din ionii de aluminiu. Ionii de aluminiu, împreună cu alți ioni cu încărcare pozitivă, sunt atrași de sarcini negative asupra particulelor de argilă și materiei organice din sol. Ionii de aluminiu pătrund în apă în jurul particulelor de sol și hidrolizează producând ion hidrogen (H +) și hidroxid de aluminiu insolubil [Al (OH) 3] care precipită.
Toți ionii de aluminiu atrași de sol nu pătrund în apă. Se ajunge la un echilibru în care cea mai mare parte a aluminiului ionic este pe sol și doar o cantitate mică din acesta se află în apa din jur. Cu cât este mai mare proporția ionilor de aluminiu față de suma ionilor de calciu, magneziu, sodiu și potasiu atrași de sarcini negative asupra solului, cu atât pH-ul solului este mai mic.
Materialele calcaroase reacționează cu aciditatea solului așa cum se ilustrează mai jos cu carbonat de calciu:
CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + CO2 + H2O
Ionii de calciu eliberați de reacție înlocuiesc ionii de aluminiu de pe sol. Ionii de aluminiu deplasați se hidrolizează în apă pentru a produce ioni de hidrogen, iar reacția cu carbonat de calciu continuă. Rezultatul este că ionii de calciu (și magneziu) din materialul de calciu înlocuiesc ionii de aluminiu din sol și neutralizează aciditatea cauzată de hidroliza ionilor de aluminiu.
