Alunița 2
Pentru ajutor on-line cu acest subiect, consultați modulul chimic „Stoichiometrie” care se ocupă de alunițe; ecuații de echilibrare; calcule stoichiometrice; molaritatea și stoichiometria soluției.
CONCEPTUL MOLE (Întrebări generale 2)
Feedback-ul dvs. cu privire la aceste probleme de auto-ajutor este apreciat. Faceți clic aici pentru a trimite un e-mail.
Comandă rapidă la Întrebări
Fierul arde în aer pentru a forma Fe3O4.
(1.) Scrieți ecuația reacției.
(2.) Câți moli de oxigen gaz sunt necesari pentru a arde Fe (1,0 moli)?
(3.) Ce masă de oxigen gazos este aceasta?
(4.) Poate arde o bucată de fier (5,6 g) complet la Fe3O4 într-un vas care conține oxigen (0,050 mol)?
Găsiți formula empirică a compusului care oferă următoarea analiză în greutate -
azot = 26,2%; clor = 66,4%; hidrogen = 7,50%.
Un compus cu greutatea molară 62 conține numai C, H și O. Analiza dă 38,7% carbon și 9,8% hidrogen în greutate. Determinați formulele empirice și moleculare ale compusului.
Un compus conține următoarele procente în greutate din fiecare element: carbon = 52,5%, hidrogen = 3,7%, bor = 7,9%, azot = 10,2%, clor = 25,6%. Care este formula empirică a compusului?
Care este formula empirică a unui compus care conține 40% sulf și 60% oxigen în greutate? Care este formula sa moleculară dacă greutatea sa moleculară este 240?
Derivați formulele empirice ale substanțelor cu următoarele compoziții procentuale în greutate:
(1.) Fier 63,5%; sulf 36,5%
(2.) Fier 46,5%; sulf 53,4%
(3.) Fier 53,7%; sulf 46,3%
Un compus este dovedit a fi ionic deoarece este solubil în apă, oferind o soluție care conduce electricitatea. Compusul are următoarea compoziție procentuală în greutate:
sodiu = 32,4%; sulf = 22,6%; oxigen = 45,0%.
(1.) Derivați formula empirică pentru acest compus.
(2.) De ce acest compus nu ar avea o formulă moleculară?
Ce cantitate (mol) de substanță dizolvată există în 125 ml dintr-o soluție de 0,864 M?
Ce masă de clorură de sodiu trebuie dizolvată în apă pentru a da 1,50 x 10 3 ml soluție de clorură de sodiu 0,100 M?
Hidroxidul de sodiu (4,62 g) este dizolvat în apă pentru a da un volum final de 350 ml. Care este molaritatea soluției?
Ce masă de acid formic (HCOOH) trebuie diluată pentru a obține 1,00 litri de soluție de apă 0,0750 M?
Ce volum de acid sulfuric (0,77 M) conține 0,50 moli de H2SO4?
Ce volum de azotat de argint (0,54 M) conține 0,34 g de substanță dizolvată?
O soluție de acid clorhidric 12,0 M (100 ml) este diluată la 2.000 L. Care este molaritatea soluției?
O soluție conține 0,200 moli de substanță dizolvată în 500 mL. Care este molaritatea soluției?
CONCEPTUL MOLE (Răspunsuri generale 2)
(2.) Din ecuație, 3 moli Fe necesită 2 moli O2 (rețineți că oxigenul gazos este diatomic), prin urmare 1 mol Fe necesită 2/3 moli O2.
(3.) Masa O2 = moli O2 x masa molară O2
= 2/3 mol x (2 x 16,00 g mol -1) = 21 g.
(4.) Moli Fe = masa fier/masa molara Fe
= 5,6 g/55,85 g mol -1
Din partea (2.), moli O2 necesari = moli Fe x 2/3
= 0,10 mol x 2/3 = 0,067 mol O2.
Prin urmare, 5,6 g de fier nu vor arde complet în 0,050 mol O2.
Formula empirică a oricărui compus este cel mai simplu raport întreg al atomilor elementelor sale constitutive. Se obține din elementar procente de masă prin utilizarea masele atomice relative ale elementelor (greutăți atomice). Procentele de masă elementară sunt nr. grame din fiecare element combinat în 100 g de substanță. Deoarece atomii fiecăruia dintre diferitele elemente au propria lor masă atomică unică, este necesar să împărțiți fiecare dintre masele măsurate experimental ale fiecărui element prezent la greutatea sa atomică pentru a determina numărul relativ al fiecărui atom prezent. Adică, primul pas implică determinarea numărul de moli de atomi din fiecare element constitutiv la 100 g substanței:
În 100 g de substanță, există 26,2 g de atomi de N, 66,4 g de atomi de Cl și 7,50 g de atomi de H
M oles N atomi = masa N atomi/masa molară a N atomi
= 26,2 g/14,01 g mol -1 = 1,87 mol
Alunițe Cl atomi = masa atomi Cl/masa molara atomi Cl
= 66,4 g/35,45 g mol -1 = 1,87 mol
Alunițe H atomi = masa H atomi/masa molara H atomi
= 7,50 g/1.008 g mol -1 = 7,44 mol
Rețineți din nou că elementele mase atomice sunt utilizate aici - indiferent dacă elementul poate apărea într-o formă diatomică. De exemplu, masa atomică a azotului este 14,01 - faptul că există sub formă gazoasă ca N2, cu o masă moleculară de 28,02, nu este relevantă, deoarece nu avem de-a face cu N2 gazos aici. (Aceasta este o greșeală obișnuită!)
Ca moli = numărul de atomi/numărul Avogadro, numărul relativ de moli de atomi din fiecare element prezent reprezintă, de asemenea, numărul relativ de atomi ai fiecăruia dintre elementele constitutive din compus. Deoarece atomii trebuie să se combine în raporturi întregi, pasul rămas este reducerea acestor valori la numere întregi prin împărțirea la cel mai mic numitor comun (în acest caz 1.87), pentru a permite atribuirea formulei empirice:
Nu. atomi de N în formula compusă = 1,87/1,87 = 1,00
Nu. atomi de Cl în formula compusă = 1,87/1,87 = 1,00
Nu. atomi de H în formula compusă = 7,44/1,87 = 3,98
Luând în considerare eroarea experimentală implicită în rapoartele de masă date, valoarea de 3,98 este luată ca fiind 4. Această eroare experimentală nu trebuie să reprezinte mai mult de 1% din valoarea întregului care este atribuit în orice problemă de determinare a formulei. De exemplu, în această întrebare eroarea procentuală este