Tutorial chimie calcule masă-mol
Concepte cheie
1 mol dintr-o substanță pură are o masă egală cu masa sa moleculară (1) exprimată în grame.
Aceasta este cunoscută sub numele de masa molară, M, și are unitățile g mol -1 (grame pe mol de substanță)
Relația dintre masa molară, masa și moli poate fi exprimată ca o ecuație matematică așa cum se arată mai jos:
g mol -1 = g ÷ mol
masa molară = masa ÷ moli
Această ecuație matematică poate fi rearanjată pentru a da următoarele:
n = m ÷ M
moli = masa ÷ masa molară
m = n × M
masa = moli × masa molară
Pentru a calcula moli de substanță pură: n = m ÷ M
Pentru a calcula masa substanței pure: m = n × M
Pentru a calcula masa molară a substanței pure: M = m ÷ n
Vă rugăm să nu blocați anunțurile de pe acest site.
Fără reclame = fără bani pentru noi = fără lucruri gratuite pentru tine!
Calculul masei unei substanțe pure (m = nM)
1 mol dintr-o substanță pură este definit ca având o masă în grame egală cu masa sa moleculară relativă.
Această cantitate este cunoscută sub numele de masa molară (simbolul M).
Deci, masa de 1 mol dintr-o substanță pură = masa moleculară relativă în grame
Și, masa de 1 mol dintr-o substanță pură = masa molară a substanței pure (g mol -1)
Sau, masa de 1 mol = M (g mol -1)
Tabelul de mai jos prezintă masa de 1 mol dintr-un număr de substanțe pure obișnuite:
| heliu gazos | El | 4.003 e cel mai frecvent | 4.003 g mol -1 | 4.003 g |
| oxigen gazos | O2 | 2 × 16.00 = 32.00 | 32,00 g mol -1 | 32,00 g |
| dioxid de carbon gazos | CO2 | 12,01 + (2 × 16,00) = 44,01 | 44,01 g mol -1 | 44,01 g |
| apa in stare lichida | H2O | (2 × 1.008) + 16,00 = 18,016 | 18,016 g mol -1 | 18,016 g |
Din tabel vedem că 1 mol de apă are o masă de 18.016 grame, ceea ce nu este prea mult (aproximativ masa de apă din câteva cuburi mici de gheață pe care le-ați face în congelatorul familiei dvs.).
Dar dacă ai avea 10 moli de apă? Care ar fi masa a 10 moli de apă?
Dacă 1 mol de apă are o masă de 18,016 g, atunci 10 moli de apă trebuie să aibă o masă de zece ori mai mare:
masa a 10 moli de apă = 10 × masa a 1 mol de apă
masa a 10 moli de apă = 10 × 18,016 = 180,16 g (aproximativ masa de apă pe care o puteți pune într-un pahar mic)
Deci, dacă am avea doar ½ mol de apă, ce masă de apă am avea?
Dacă 1 mol de apă are o masă de 18,016 g, atunci ½ mol de apă trebuie să aibă ½ masa:
masa de ½ mol de apă = ½ × masa de 1 mol de apă
masa de ½ mol de apă = ½ × 18.016 = 9.008 g
În ambele exemple de mai sus, putem calcula masa apei în grame înmulțind moli de apă cu masa de 1 mol de apă în grame:
masa de apă = moli de apă × masa de 1 mol de apă
deoarece masa de 1 mol de apă în grame este cunoscută sub numele de masa sa molară, putem scrie:
masa apei = moli de apă × masa molară de apă
Tabelul de mai jos compară masa diferitelor cantități de apă în alunițe, iar datele sunt reprezentate grafic în dreapta:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Din datele din tabel putem generaliza și spune că pentru orice substanță pură, masa substanței în grame este egală cu moli de substanță înmulțită cu masa de 1 mol de substanță:
masa = moli × masa de 1 mol și întrucât masa de 1 mol dintr-o substanță (în grame) = masa molară (în grame pe mol) masă (g) = moli × masă molară (g mol -1) Urmați acești pași pentru a calcula masa unei substanțe pure, având în vedere cantitatea de substanță în aluniți: Extrageți datele din întrebare: Verificați consistența unităților și convertiți dacă este necesar: Scrieți ecuația matematică (formula matematică): Înlocuiți valorile și rezolvați ecuația pentru a găsi valoarea masei, m, în grame (g). Știi asta? Joacă jocul acum! Calculul molelor unei substanțe pure (n = m/M)În discuția de mai sus, am descoperit că am putea calcula masa unei substanțe pure folosind moli și masa molară a substanței: |