Termodinamică și termochimie - Recenzie MCAT

  • Carte/carte electronică
  • Sfaturi MCAT
  • MCAT Prep
  • Ziua Testului
  • Tutori
  • Scoala medicala

Schimbări de energie în reacțiile chimice - termochimie

  • Sistem termodinamic, funcție de stare
    • Un sistem termodinamic este doar un nume elegant pentru sistemul pe care îl studiați.
      • Sistem izolat: fără schimb de căldură, muncă sau materie cu împrejurimile.
      • Sistem închis: schimb de căldură și muncă, dar nu contează cu mediul înconjurător.
      • Sistem deschis: schimb de căldură, muncă și materie cu împrejurimile.
    • O funcție de stare este independentă de cale și depinde doar de stările inițiale și finale.
    • Funcțiile de stare includ: ΔH (entalpie), ΔS (entropie), ΔG (schimbare de energie liberă), ΔU (schimbare de energie internă).
    • Funcția de stat se mai numește cantitate de stare sau funcție de stare.
  • Conservarea Energiei
    • Energia totală a unui sistem izolat rămâne constantă.
    • Energia totală a unui sistem închis sau deschis plus energia totală a împrejurimilor sale este constantă.
    • Energia totală nu se câștigă și nici nu se pierde, este doar transferată între sistem și împrejurimi.
  • Reacții endotermice/exoterme
    • Endotermic = energia este preluată de reacție sub formă de căldură. ΔH este pozitiv.
    • Exotermic = energia este eliberată de reacție sub formă de căldură. ΔH este negativ.
    • entalpia H și căldurile standard de reacție și formare
      • entalpia sau H este conținutul de căldură al unei reacții. Mnemonic: H înseamnă căldură.
      • ΔH este modificarea conținutului de căldură al unei reacții. + înseamnă căldura este captată, - înseamnă că este eliberată căldură.
      • Căldura standard a reacției, ΔHrxn, este modificarea conținutului de căldură pentru orice reacție.
      • Căldura standard de formare, ΔHf, este modificarea conținutului de căldură o reacție de formare.
      • O reacție de formare este în cazul în care un compus sau o moleculă în starea sa standard este format din componentele sale elementare în stările lor standard. Starea standard este locul în care lucrurile se află în starea lor naturală, cea mai scăzută energie. De exemplu, oxigenul este O2 (gaz diatomic) și carbonul este C (grafit solid).
      • Unitatea pentru entalpie este în energie (J) sau poate fi exprimată ca energie per mol (J/mol).