Reactivi excesivi și limitativi - chimie LibreTexts

  • Amestec stoichiometric
  • Excesul de reactiv
  • Reactiv limitativ

Abilități de dezvoltat

  • Folosiți calculul stoichiometric pentru a determina reactivii excesivi și limitativi într-o reacție chimică și explicați de ce.
  • Calculați randamentele teoretice ale produselor formate în reacții care implică reactivi limitativi.

Ecuațiile reacției chimice oferă relația stoichiometrică ideală între reactanți și produse. Cu toate acestea, reactanții pentru o reacție dintr-un experiment nu sunt neapărat un amestec stoichiometric. Într-o reacție chimică, se apelează reactanții care nu sunt epuizați când reacția este terminată exces de reactivi. Reactivul care este complet epuizat sau reacționat se numește reactiv limitativ, deoarece cantitatea sa limitează cantitatea de produse formate.

limitativi

Să luăm în considerare reacția dintre sodiu solid și gaz clor. Reacția poate fi reprezentată de ecuația:

Reprezintă o reacție a unui metal și a unui gaz clor diatomic. Această ecuație de reacție echilibrată indică faptul că doi \ (\ ce \) atomi ar reacționa cu doi \ (\ ce \) atomi sau o moleculă \ (\ ce \). Astfel, dacă aveți 6 atomi \ (\ ce \), vor fi necesare 3 \ (\ ce \) molecule. Dacă există un număr excesiv de molecule \ (\ ce \), acestea vor rămâne nereacționate. De asemenea, putem afirma că 6 moli de sodiu vor necesita 3 moli de gaz \ (\ ce \). Dacă există mai mult de 3 moli de gaz \ (\ ce \), unii vor rămâne ca exces de reactiv, iar sodiul este un reactiv limitativ. Limită cantitatea de produs care poate fi formată.