Energie și termodinamică

Cum măsurăm energia?

Mai jos este o diagramă care rezumă unele unități de energie (jouli, electroni volți, calorii, BTU) și altele care sunt strâns legate de energie.

Termodinamica chimică este relația dintre schimbările de energie și substanțele chimice. Energia ia multe forme, inclusiv căldură, lumină, muncă, energie cinetică, energie potențială. Energia poate fi stocată în legături chimice.

Prima lege

Energia este conservată. În circumstanțe normale, cantitatea totală de energie este constantă. Deoarece există atât de multe forme diferite de energie, este dificil să măsurăm energia totală într-un sistem, dar putem măsura schimbările de energie.

E = Efinal - Einitial

Rețineți că schimbarea energiei este pozitivă atunci când starea finală are mai multă energie decât starea inițială. Energia poate fi mărită adăugând energie termică (q) sau lucrând (w) la sistem.

E = q + w

Când se adaugă căldură la sistem, acesta are un semn pozitiv și numim schimbarea endotermică. Când este eliberat de sistem, are un semn negativ și îl numim exoterm. (Aceeași convenție de semnare este valabilă și pentru muncă.)

Temperatura

Capacitate de căldură

Capacitatea de căldură (C) măsoară energia stocată într-o substanță pe măsură ce temperatura acesteia crește.

---