Rețele tehnologice de calculare a polarității

Molaritatea este concentrația unei soluții în termeni de număr de moli ai dizolvatului în 1 dm 3 (1 litru) de soluție.

Care sunt unitățile de molaritate?

Unitățile de molaritate sunt M sau mol/L. A 1 M soluția se spune că este „un molar”.

Un mol este cantitatea de orice care are același număr de particule ca 12 g de carbon-12. Acest lucru echivalează cu aproximativ 6,02x10 23, denumit și Numărul lui Avogadro. Deci, 1 mol de hidrogen gazos (H2) conține 6,02x10 23 molecule și 1 mol de glucoză (C6H12O6.) Conține, de asemenea, 6,02x10 23 molecule, dar, deoarece H2 este o moleculă mult mai simplă, 1 mol de H2 va avea o cantitate mult mai mică masă (masa molară) mai mare de 1 mol de C6H12O6.

Ce este masa molară?

Masa molară este masa în grame a 1 mol dintr-o anumită moleculă.

Cum se găsește masa molară

Un mol de sodiu (Na) este de 22,99 g, iar 1 mol de clor este de 35,45 g. Pentru clorura de sodiu (NaCl) acestea sunt într-un raport de 1: 1, astfel încât masa molară a NaCl este 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol.
Pentru un compus cum ar fi apa (H2O), 1 mol de hidrogen (H) este 1.008 g/mol și 1 mol de oxigen (O) este 15.9994 g/mol. Deci, masa molară a H2O este (2 x 1,008) + 15,9994 = 18,0154 g/mol.

Cum se raportează molaritatea la concentrație?

Două soluții care au aceeași molaritate vor avea același număr de molecule ale substanței chimice pe litru, dar sunt susceptibile să conțină mase diferite ale substanței chimice pe litru pentru a realiza acest lucru. În timp ce două soluții la aceeași concentrație vor avea aceeași masă a substanței chimice pe litru de soluție, dar, prin urmare, este probabil să aibă un număr diferit de molecule ale substanței chimice pe litru. Cu condiția să se cunoască unele informații suplimentare, o valoare poate fi dedusă din cealaltă folosind ecuațiile de mai jos.

Pentru a calcula molaritatea sau pentru a calcula valorile conexe (inclusiv volumul, masa, masa molară și concentrația) din molaritate, sunt utilizate următoarele ecuații.

Număr de moli (mol) = Masă (g)/Masă molară (g/mol)
Concentrație (g/L) = masă (g)/volum (L)
Molaritate (M sau mol/L) = Număr de aluni (mol)/volum (L)

Exemplu de calcul al molarității și al concentrației

Scenariul în care majoritatea oamenilor de știință de laborator se vor confrunta cu acest tip de calcul este atunci când se elaborează soluții în urma unei proceduri de operare standard (SOP) sau a unei lucrări științifice. Aici, soluția utilizată este de obicei definită prin concentrația sa molară (M). De exemplu;
Trebuie să faci 0,5 M soluție de NaCl, după ce ați decis că doriți 2 litri cât NaCl ar trebui să adăugați?

1. Mai întâi trebuie să calculați numărul de moli din această soluție, rearanjând ecuația
   Nu. Moles (mol) = MolaritateM) x Volum (L)
   = 0,5 x 2
   = 1 mol
   
2. Pentru NaCI, masa molară este de 58,44 g/mol
   Acum putem folosi ecuația rearanjată
   Masa (g) = Nu. Moli (mol) x Masa molară (g/mol)
   = 1 x 58,44
   = 58,44 g
   Deci, pentru a face 2 litri de 0,5 M soluție de NaCI, ar trebui să adăugați 58,44 g NaCl.
   

---