Ecuația ideală a gazului
Ecuația ideal-gaz
Ecuația ideală a gazului
Cele trei legi importante din punct de vedere istoric ale gazelor au determinat relații între două proprietăți fizice ale unui gaz, menținând în același timp alte proprietăți constante:
Aceste relații diferite pot fi combinate într-o singură relație pentru a crea o lege mai generală a gazelor:
Dacă constanta de proporționalitate se numește "R", atunci avem:
Rearanjarea într-o formă mai familiară:
Această ecuație este cunoscută sub numele de ecuația gazului ideal
- Un „gaz ideal” este acela al cărui comportament fizic este descris cu acuratețe prin ecuația gazului ideal
- Constanta R se numește constantă de gaz
- Valoarea și unitățile lui R depind de unitățile utilizate în determinarea P, V, n și T
- Temperatura, T, trebuie să fie întotdeauna exprimată pe o scară de temperatură absolută (K)
- Cantitatea de gaz, n, este exprimată în mod normal în moli
- Unitățile alese pentru presiune și volum sunt de obicei atmosfere (atm) și litri (l), cu toate acestea, pot fi alese alte unități
- PV poate avea unitățile de energie:
- Prin urmare, R poate include unități energetice precum Jouli sau calorii