Clor De la substanțe chimice toxice la produse de curățare pentru uz casnic - BBC News
De Justin Rowlatt
BBC World Service
Puține substanțe chimice sunt la fel de familiare ca sarea de masă. Cristalele albe sunt cele mai comune condimente alimentare din lume și o parte esențială a dietei umane.
Clorura de sodiu este foarte stabilă din punct de vedere chimic - dar împărțiți-o în elementele sale constitutive și eliberați echivalentul chimic al demonilor.
Procesul este brutal. Cantități mari de electricitate sunt folosite pentru a rupe atomii de sodiu și clor din moleculele de sare prin procesul de electroliză. Se întâmplă în amplasele situri industriale cunoscute sub numele de plante clor-alcaline, dintre care cele mai mari pot folosi la fel de multă energie electrică ca o țară mică.
Motiv pentru care atât clorul, cât și sodiul tind să urmărească foarte aproape prețul electricității.
De asemenea, explică de ce fabrica clor-alcalină a Industrial Chemicals Ltd din Thurrock, Essex, este chiar lângă o stație de electricitate.
David Compton, chimistul șef al ICL, îmi arată o movilă uriașă de sare albă pură. Vine, îmi spune el, din zăcămintele de sare de piatră îngropate sub Cheshire, în nordul Angliei, o resursă care a fost exploatată pentru prima dată de romani. Și este cel puțin la fel de pur, spune el, ca sarea pe care o stropiți la cină.
Se amestecă cu apă în bazine uriașe pentru a face o saramură concentrată, care este pompată într-un hambar industrial mare care conține ceea ce arată ca un set chimic uriaș.
O serie de rezervoare uriașe sunt conectate printr-o rețea de țevi vopsite în diferite culori, toate ducând înapoi la un rezervor negru mare. Acesta este sfârșitul procesului, electrolizorul.
Acesta exploatează o echivalență între chimie și electricitate care a fost codificată pentru prima dată de Michael Faraday. Sodiul și clorul sunt ambele foarte reactive - le aduc în contact unul cu celălalt și un electron trece între ele, lipindu-le pentru a deveni sare. Inversați procesul - creând un curent electric enorm în direcția opusă - și le puteți împărți din nou.
În interiorul electrolizerului, îngrijirea este alimentată într-o serie de celule separate fiecare de o membrană. Clorul gazos este produs la un electrod, iar hidrogenul gaz - despărțit de moleculele de apă din saramură - la cealaltă, lăsând în urmă o soluție de hidroxid de sodiu, cunoscută și sub numele de sodă caustică.
Până nu demult, procesul folosea mercurul ca unul dintre electrozi. Aceasta a produs hidroxid de sodiu fără clor, dar a eliberat urme mici de mercur, care este foarte toxic, în mediu. Deci, celulele de mercur sunt treptat eliminate din întreaga lume.
În laboratorul ICL, Andrea Sella, profesor de chimie la University College London, îmi dă un balon de sticlă cu aspect fragil. Este de o culoare galben-verzuie cu aspect malefic.
„Acesta este clorul”, spune profesorul Sella, cu un rânjet rău, „unul dintre cele mai feroce materiale agresive de acolo”.
Înțeleg mai atent becul gazului letal.
Andrea descrie clorul ca fiind agresiv, deoarece este foarte reactiv. Acest lucru îl face extrem de util, dar și foarte periculos. Își ia numele din culoarea sa bolnăvicioasă - chloros este cuvântul grecesc pentru verde.
După cum știu toți chimiștii, trebuie să fii foarte atent cu clorul. Reactivitatea sa îl face foarte toxic. Dacă inhalați clor, acesta reacționează cu apa din plămâni, transformându-l în acizi puternici. Efectele pot fi îngrozitoare, așa cum a văzut-o direct poetul Wilfred Owen din primul război mondial.
Estompează, prin geamurile cețoase și lumina verde groasă,
Ca sub o mare verde, l-am văzut înecându-se.
În toate visele mele, în fața vederii mele neputincioase,