Verificarea soluției la problemă) Utilizarea reactanților limitativi și a masei cunoscute pentru a determina masa produsului
"Ecuația pentru una dintre reacțiile din procesul de transformare a minereului de fier în
metalul este
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
Dacă începeți cu 2,00 kg din fiecare reactant, care este masa maximă de fier pentru tine
poate produce? "
La 2000g, 17 moli de Fe2O3 vor necesita 1428g CO pentru a reacționa complet, ceea ce înseamnă că Fe2O3 ar trebui să fie reactivul meu limitativ. Deoarece pot vedea raportul molar în ecuație este 1: 2 (Fe2O3: Fe) este la fel de simplu ca dublarea numărului de moli de Fe2O3 și înmulțirea cu greutatea molară a Fe? Răspunsul meu după această metodă este 1904g Fe.
1 Răspuns
Iată părerea mea despre asta.
Explicaţie:
Nu sunt foarte sigur că îți urmez calculele.
Pentru început, o modalitate foarte rapidă de a afla ce reactant va acționa ca reactiv limitativ când ai de-a face cu mase egale dintre cei doi reactanți este să se uite la lor mase molare.
Când aveți de-a face cu mase egale de doi reactanți, reactantul care are masă molară mai mare va avea cel mai mic număr de alunițe prezent în masa dată.
În acest caz, oxidul de fier (III) are o masă molară de # "159,7 g mol" ^ (- 1) # și monoxidul de carbon are o masă molară de # "28,01 g mol" ^ (- 1) # .