Termochimie
Căldură este o modalitate de a transfera energie între un sistem și împrejurimile sale care de multe ori, dar nu întotdeauna, schimbă temperatura sistemului. Căldura nu este conservată, poate fi creată sau distrusă. În sistemul metric, căldura este măsurată în unități de calorii, care sunt definite ca cantitatea de căldură necesară pentru ridicarea temperaturii unui gram de apă de la 14,5 o C la 15,5 o C.
În sistemul SI, unitatea de încălzire este joule.
capacitate termică a unei substanțe este cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura unei cantități definite de substanțe pure cu un grad (Celsius sau Kelvin). Caloria a fost definită astfel încât capacitatea de căldură a apei să fie egală cu una.
căldura specifică a unei substanțe este numărul de calorii necesare pentru creșterea temperaturii un gram cu 1 o C. Deoarece un grad pe scara Celsius este egal cu un Kelvin, încălzirile specifice din sistemul metric pot fi raportate în unități fie de cal/g- o C, fie de cal/g-K. Unitățile de căldură specifice din sistemul SI sunt J/g-K. Deoarece există 4.184 jouli într-o calorie, căldura specifică a apei este de 4.184 J/g-K.
Ușurința cu care o substanță câștigă sau pierde căldură poate fi, de asemenea, descrisă în termeni ai acesteia capacitatea de căldură molară, care este căldura necesară pentru a crește temperatura de se roagă din substanță fie cu 1 o C, fie cu 1 K. În sistemul metric, unitățile capacităților de căldură molară sunt, prin urmare, fie cal/mol- o C, fie cal/mol-K. În sistemul SI unitățile capacităților de căldură molară sunt J/mol-K.
Folosiți următoarea egalitate pentru a calcula căldura specifică a apei în J/g-K și capacitatea de căldură molară a apei în J/mol-K.