Fundal de laborator

Calorimetre

Introducere

În studierea proceselor chimice, o mare parte din atenția noastră se concentrează în general asupra proprietăților substanțelor implicate. Cu toate acestea, astfel de procese cuprind, de asemenea, modificări distincte în starea sistem investighăm, modificările care afectează ansamblul energie de o sistem. Pentru a înțelege clar ceea ce tocmai a fost declarat, trebuie să ne familiarizăm cu câțiva termeni. Unul dintre primii termeni menționați a fost „sistem„Și aceasta este definită în mod specific ca regiunea universului pe care îl investigăm. Pe de altă parte, orice altceva, în afară de sistemul în sine, este definit ca împrejurimi. În întregime, starea sistemului este specificat de o serie de variabile, inclusiv temperatura, presiunea, volumul și chiar compoziția chimică. O discuție mai amplă despre acestea energie relațiile pot fi găsite în capitolul 6 al manualului dvs.

Energie și puțină muncă

Când un sistem suferă oricare chimic sau schimbare fizica, energie internă (ΔE) al sistemului este egal cu căldură (q) câștigat, sau eliberat, plus munca (w) realizat pe sau de către sistem. Prezentată ca o relație matematică mai jos, aceasta este baza pentru definiția Prima lege a termodinamicii care afirmă practic că energia universului este constantă.

Prin urmare, referindu-ne la ecuația de mai sus, putem vedea că energie de o sistem poate crește fie când căldură se adaugă (+ q) la sistem, sau când muncă se face pe sistem (+ w).

Continuând cu ecuația noastră inițială, sisteme sunt uneori studiate sub presiune constantă. Când acesta este cazul, ecuația noastră poate fi manipulată pentru a da naștere la relația prezentată acum. NOTĂ: Indicele p indică presiune constantă.

---