Examenul pentru teme Chem I 3

Această pagină conține toate temele necesare pentru materialul acoperit în al treilea examen din primul semestru de chimie generală. Manualul asociat cu aceste teme este CHIMIE Știința centrală de Brown, LeMay, et.al. Ultima ediție pe care am cerut-o să cumpere studenții a fost cea de-a 12-a ediție (CHEMISTRY The Central Science, ediția a XII-a. De Brown, LeMay, Bursten, Murphy și Woodward), dar orice ediție a acestui text va fi valabilă pentru acest curs.

care este

Notă: Ești așteptat pentru a merge la sfârșitul problemelor de capitol din manual, pentru a găsi întrebări similare și pentru a rezolva și problemele respective. Acesta este doar necesar lista problemelor în scop de test. Ar trebui, de asemenea studiază Exercițiile în cadrul capitolelor. Exercițiile sunt elaborate exemple de întrebări din spatele capitolului. Ghidul de studiu a elaborat, de asemenea, exemple.

Acestea sunt întrebări despre oasele goale. Întrebările despre manual vor avea informații suplimentare care pot fi utile și care conectează problemele la aplicațiile din viața reală, multe dintre ele în biologie.

Termochimie (Cap. 5)

  1. Răspundeți la următoarele întrebări de termochimie.
    • Care este prima lege a termodinamicii? Răspuns Energia nu poate fi creată sau distrusă, poate schimba forma, dar cantitatea totală de energie din univers rămâne constantă. Energia este conservată.
    • Ce este o funcție de stat? Răspuns Mărimile funcțiilor de stare sunt independente de cale. Orice proprietate a unui sistem, cum ar fi temperatura, unde valoarea acelei proprietăți nu depinde de modul în care a ajuns acolo este o funcție de stare.
    • Scrieți expresia primei legi a termodinamicii în termeni de energie internă și definiți în cuvinte și ecuații ce este fiecare termen. Răspuns ΔE = q + w unde ΔE este schimbarea energiei interne, q este căldura adăugată sau luată și w este munca efectuată pe sau de către sistem.

q = CΔT și w = - PΔV

C este capacitatea de căldură, ΔT este schimbarea temperaturii, isT este presiunea și ΔV este schimbarea volumului.

  • Definiți exoterm și endoterm. Care sunt semnele matematice ale energiei interne și ale entalpiei atunci când un proces este exoterm? Răspuns Exotermic înseamnă că energia se degajă din sistem, iar endotermul este atunci când energia este absorbită de sistem. Atât ΔE cât și ΔH sunt negative pentru procesele exoterme.
  • În ce condiție este ΔE = q? În ce condiție este ΔH = q? Răspuns Pentru că w = -PΔV, q = CΔT și ΔE = q + w, la volum constant (ΔV = 0)
    ΔE = CvΔT + 0 = qv, unde indicele v indică volum constant.

    Sub presiune constantă ΔH = CpΔT = qp.

    Un urs gumos de 0,88 g este ars într-un calorimetru bombă. Temperatura a început la 21,5 ° C și a scăzut la 24,2 ° C. Producătorul calorimetrului bombei a stabilit că capacitatea termică a calorimetrului este de 11,4 kJ/° C. Calculați căldura de ardere pe gram de urs gumos. Răspuns ΔE = CvΔT = (11,4 kJ/° C) (24,2-21,5 ° C) = (11,4 kJ/° C) (2,7 ° C) = 30,78 kJ

    (30,78 kJ)/(0,88 g) = 34,98 kJ/g Când o probă de 100 g metan, CH4, este arsă într-un calorimetru bombă, temperatura se schimbă de la 21 ° C la 31 ° C și se degajă 2200 J de căldură. Care este căldura specifică a metanului? Răspuns ΔE = CvΔT ⇒ Cv = ΔE/ΔT = (2200 J)/(10 ° C) = 220 J/° C

    Căldură specifică = Cv/g = (220 J/° C)/(100 g) = 2,20 J/g- ° C

  • S-a constatat că temperatura unui bloc de cupru de 0,85 kg este de 21 ° C. Cuprul a fost plasat la soare și temperatura a crescut la 28 ° C. Se presupune că căldura specifică a cuprului este de 0,385 J/g- ° C și se determină cantitatea de căldură absorbită de blocul de cupru. Răspuns ΔH = CpΔT = (850 g) (0,385 J/g- ° C) (7 ° C) = 2291 J = 2,3 kJ