Echilibru - Cum se calculează greutatea echivalentă a schimbului de pile chimice KMnO4

Să luăm în considerare următoarea reacție

Acum, pentru a calcula masa echivalentă a $ \ ce $, mai întâi trebuie să calculez factorul $ n $, care se dovedește a fi $ 5 $, deoarece starea de oxidare a $ \ ce $ în $ \ ce $ este $ + 7 $ în timp ce în $ \ ce $ este $ + 2 $. Iar $ n $ -factorul $ \ ce $ este $ 1 $. Deci, greutatea echivalentă a $ \ ce $ este

Deci, raportul dintre moli de $ \ ce $ care reacționează cu $ \ ce $ ar trebui să fie de $ 1: 5 $ .

Dar, din reacția echilibrată, putem vedea că acest raport este de 1: 8 $ .

Unde mă înșel? Este greșită înțelegerea mea și, prin urmare, calculul factorului $ n $ și al greutății echivalente?

(Vă rugăm să iertați acest mod copilăresc de a scrie întrebarea. Dacă există o problemă oriunde, vă rugăm să comentați înainte de a semnaliza sau de a vota în jos.)

greutatea

1 Răspuns 1

Consultați definiția echivalentului (IUPAC Gold Book):

entitate echivalentă

Entitate corespunzătoare transferului unui ion $ \ ce $ într-o reacție de neutralizare, a unui electron într-o reacție redox sau cu o magnitudine a numărului de încărcare egal cu 1 în ioni.