Căldură - energie, temperatură, sistem și apă - articole JRank
Schimbul de căldură reflectă și determină schimbările energie stare între două obiecte - sau mai general sisteme - în contact termic datorită diferenței în temperatura. Căldura curge dintr-un sistem la temperatură mai mare la unul la temperatură mai mică până când ambele sisteme sunt la aceeași temperatură. Se spune că sistemele la aceeași temperatură sunt în echilibru termic.
Termenul „căldură” este folosit uneori, incorect, pentru a se referi la o formă de energie pe care o conține un sistem. Căldura este o formă de energie în tranzit; nu este energie în reședință. Energia conținută într-un sistem (exclusiv de energie în funcție de factorii externi) se numește energie internă și, spre deosebire de căldură, este o proprietate a unui sistem precum volum sau masa.
Prima lege a termodinamica afirmă că energia internă a unui sistem se poate schimba numai dacă „energia” curge în sau din sistem. Acest flux, sau energie în tranzit, apare ca căldură sau ca muncă (sau o combinație), iar schimbarea energiei interne este egală cu totalul căldurii și muncii care apar în timpul schimbării. După schimbare, totuși, sistemul nu conține nici căldură, nici muncă; conține energie internă.
Unitățile de căldură sunt unități de energie. O unitate clasică, calorii, a fost definit ca cantitatea de energie necesară pentru a crește temperatura unui gram de apă un grad Celsius. O definiție mai precisă recunoaște că această energie depinde ușor de temperatura apei, deci interval a fost specificat ca 14,5-15,5 ° C (58,1-59,9 ° F). Caloria dietetică (C capitală) este o kilocalorie (1000