Thenardit - Saltwiki

Autori: Hans-Jürgen Schwarz, Michael Steiger, Tim Müller
Traducere în limba engleză de Matthieu Angeli
înapoi la Sulfat

Thenardita [1] [2]
Denumire mineralogică	Thenardita
Nume chimic	Sulfat de sodiu
Numele banal	Pirotehnie
Formula chimica	Na2SO4
Alte forme	Mirabilit (Na2SO4 • 10H2O) Sulfat de sodiu heptahidrat (Na2SO4 • 7H2O)
Sistem de cristal	ortorombic
Structură cristalină
Umiditate deliquescentă 20 ° C	81,7% (25 ° C)
Solubilitate (g/l) la 20 ° C	162 g/l
Densitate (g/cm³)	2.689 g/cm2
Volumul molar	53,11 cm 3/mol
Greutatea molară	142,04 g/mol
Transparenţă	transparent spre translucid
Clivaj	perfect
Obiceiul de cristal
Înfrățire
Faza de tranzitie
Comportamentul chimic
Comentarii	solubil în apă și glicerină, insolubil în alcool pur
Crystal Optics
Indici de refracție	nx = 1.468 ny = 1.473 nz = 1.483
Birirefringe	Δ = 0,015
Orientare optică	pozitiv
Pleochroism
Dispersie
Literatura uzată

Cuprins

• 1 Sulfat de sodiu și thenardită
  • 1.1 Rezumat
  • 1.2 Apariție
  • 1.3 Originea și formarea de tiamardit/mirabilit în monumente
  • 1.4 Comportamentul de solubilitate
  • 1.5 Higroscopicitate
  • 1.6 Presiunea de cristalizare
  • 1.7 Comportamentul de hidratare
  • 1.8 Presiunea de hidratare
  • 1.9 Detectarea analitică
    • 1.9.1 Microscopie
  • 1.10 Imagini cu sare și daune de sare
    • 1.10.1 În teren
  • 1.11 Link-uri web
  • 1.12 Literatură

Abstract

Va fi prezentată thenardita ca fază anhidră și stabilă a sulfatului de sodiu și proprietățile sale.

Apariție

Atât thenardita, cât și mirabilitul apar ca minerale naturale. În natură sulfatul de sodiu apare în apele minerale sub formă de săruri duble, ca depozite ale fostelor lacuri sărate. Sulfatul de sodiu hidratat a fost descris pentru prima dată de Glauber în 1658, unde l-a numit „sal mirabilis”. Mirabilitul este, de asemenea, cunoscut sub numele de „sarea Glauber” în onoarea descoperitorului său.

Originea și formarea de thenardit/mirabilit în monumente

Când ionii de sodiu împreună cu alți anioni intră în materiale de construcție anorganice poroase, sulfatul de sodiu se poate forma prin reacția cu sulfatul adus de alte surse, de exemplu aerul contaminat cu gaze de oxid de sulf. Cimentul Portland conține o anumită cantitate de sulfat de sodiu sau de potasiu. În Germania, institutul de standardizare (DIN) permite un conținut de până la 0,5% alcali solubili. Aceasta înseamnă că 100 kg de ciment Portland care conține doar 0,1% Na2O solubil poate forma 520 g de Mirabilite atunci când reacționează cu sulfat [calculat de Arnold/Zehnder 1991]. Ionii de sodiu pot intra, de asemenea, în monumente din diverse materiale de curățare și, în produsele de restaurare mai vechi, cum ar fi sticla de apă. Apa subterană și chiar apa de suprafață sunt, de asemenea, o posibilă sursă de ioni Na +, precum și ioni sulfat. Sarea de degivrare poate conține o cantitate mare de clorură de sodiu solubilă. În cele din urmă, în zonele de coastă, apa de mare este o sursă semnificativă de NaCl.

Comportamentul de solubilitate

Structurile atât de atardit, cât și de mirabilit aparțin grupului de săruri ușor solubile (solubilitatea atarditului la 20 ° C: 3,7 mol/kg) și, prin urmare, sunt ușor de mobilizat (vezi tabelul higroscopicitatea sărurilor și conținutul lor de umiditate în echilibru). Solubilitatea sulfatului de sodiu este foarte dependentă de temperatură. Din acest motiv, o scădere rapidă a temperaturii este foarte probabil să producă suprasaturare foarte mare și cristalizare a sării.

---