Fapte despre iodul știința vie

Iodul este un element esențial necesar vieții. Este cel mai bine cunoscut pentru rolul vital pe care îl joacă în producția de hormoni tiroidieni la om, precum și la toate vertebratele. Deficitul de iod poate duce la probleme grave de sănătate, inclusiv gușă (glanda tiroidă mărită), dizabilitate intelectuală și cretinism.

Ca element pur, iodul este un nemetal lucios-purpuriu-negru, care este solid în condiții standard. Se sublimează (se schimbă de la o stare solidă la una gazoasă în timp ce ocolește o formă lichidă) cu ușurință și degajă un vapor purpuriu. Deși este tehnic un nemetal, prezintă unele calități metalice.

Iodul este clasificat ca halogen - un subset de elemente foarte reactive din punct de vedere chimic (grupa 17 din tabelul periodic) care există în mediu mai degrabă ca compuși decât ca elemente pure. Ceilalți halogeni includ fluor (F), clor (Cl), brom (Br) și astatină (At). Termenul halogen înseamnă „producere de sare”. Când aceste elemente reacționează cu metalele, produc o mare varietate de săruri, cum ar fi fluorura de calciu, clorura de sodiu (sare de masă comună), bromura de argint și iodura de potasiu.

Iodul este cel mai puțin reactiv dintre halogeni și cel mai electropozitiv, ceea ce înseamnă că tinde să piardă electroni și să formeze ioni pozitivi în timpul reacțiilor chimice. Este, de asemenea, cel mai greu și cel mai puțin abundent dintre halogeni stabili. Există 30 de izotopi cunoscuți ai iodului, dar numai unul este natural (I-127).

Iodul are mai multe aplicații comerciale și poate fi găsit într-o varietate de produse farmaceutice, dezinfectanți, cerneluri și coloranți, catalizatori, produse chimice pentru fotografie și suplimente pentru hrana animalelor. Are un rol deosebit de important în medicină. De exemplu, compușii cu iod sunt folosiți în mod obișnuit ca soluții de sterilizare și de curățare a plăgilor și ca agenți de contrast intern în tehnici de imagistică, cum ar fi tomografiile computerizate (CT), radiografia și fluoroscopia. Izotopul radioactiv iod-131 este, de asemenea, utilizat pentru tratarea cancerului în glanda tiroidă.

Oligoelement

Aproximativ 99,6% din masa Pământului este un amestec de 32 de elemente chimice, potrivit Asociației Mondiale a Iodului (WIA). Restul de 0,4 la sută este împărțit în 64 de elemente - toate acestea în urme. Iodul este cel de-al 61-lea element din punct de vedere al abundenței, făcându-l nu numai unul dintre cele mai puțin abundente elemente nemetalice de pe Pământ, ci și unul dintre cele mai rare elemente necesare vieții.

Deși iodul nu este deosebit de abundent, acesta poate fi găsit în cantități urme aproape peste tot: apă, sol, roci, plante, animale și oameni. Apa de mare este cea mai mare rezervă de iod, deținând aproximativ 34,5 milioane de tone. Dar concentrațiile sunt atât de scăzute - în medie între 50 până la 60 de părți pe miliard (ppb) - încât extracția directă nu este fezabilă. Râurile conțin mai puțin iod, la aproximativ 5 ppb, conform Lenntech Water Treatment Solutions din Danemarca.

Cea mai mare parte a iodului industrial din lume se obține din saramuri (apă puternic saturată în sare) asociate cu puțuri de gaz din Japonia și din minereu de caliche extras în deșertul Atacama din nordul Chile. În Statele Unite, iodul este derivat din saramuri cu puțuri adânci din nordul Oklahoma.

Doar faptele

Număr atomic (numărul de protoni din nucleu): 53
Simbol atomic (pe tabelul periodic al elementelor): I
Greutatea atomică (masa medie a atomului): 126,90447
Densitate: 4,93 grame pe centimetru cub
Faza la temperatura camerei: solidă
Punct de topire: 236,7 grade Fahrenheit (113,7 grade Celsius)
Punct de fierbere: 364,9 F (184,4 C)
Număr de izotopi (atomi ai aceluiași element cu un număr diferit de neutroni): 37 izotopi cunoscuți; un grajd (I-127)

Istorie

Bernard Courtois, chimist francez, a descoperit accidental iod în 1811 în timpul războaielor napoleoniene. Courtois îl ajuta pe tatăl său să fabrice salpeter - o componentă importantă a prafului de pușcă, care era la mare căutare la acea vreme. Inițial, el a folosit cenușa de lemn ca sursă de azotat de potasiu necesar pentru a face săpătarul. Cu toate acestea, din cauza lipsei de cenușă de lemn, a început să folosească în schimb alge marine. Pentru a izola extractele de sodiu și potasiu din alge, Courtois arde algele și spăla cenușa cu apă. Apoi, s-a adăugat acid sulfuric pentru a elimina resturile reziduale. După ce a adăugat o dată prea mult acid sulfuric, Courtois a observat un nor de gaz violet. Apoi a descoperit că vaporii se vor condensa în cristale violete adânci pe suprafețe reci.