Chimie a proceselor exoterme și endotermice pentru non-majori
- Enunțați legea conservării energiei.
- Definirea și procesul endotermic.
- Definiți un proces exoterm.
- Faceți conversii care implică unități de căldură.
Cum te încălzești?
Un foc de tabără este un exemplu de termochimie de bază. Reacția este inițiată prin aplicarea căldurii dintr-un chibrit. Reacția de transformare a lemnului în dioxid de carbon și apă (printre altele) continuă, eliberând energie termică în proces. Această energie termică poate fi apoi utilizată pentru a găti alimente, pentru a prăji marshmallows sau pur și simplu pentru a vă încălzi când este frig afară.
Procese exoterme și endotermice
Când apar modificări fizice sau chimice, acestea sunt în general însoțite de un transfer de energie. legea conservării energiei afirmă că, în orice proces fizic sau chimic, energia nu este nici creată, nici distrusă. Cu alte cuvinte, întreaga energie din univers este conservată. Pentru a înțelege mai bine schimbările de energie care au loc în timpul unei reacții, trebuie să definim două părți ale universului, numite sistemul și împrejurimile. sistem este porțiunea specifică de materie dintr-un spațiu dat care este studiată în timpul unui experiment sau al unei observații. împrejurimi este totul din univers care nu face parte din sistem. În termeni practici pentru un chimist de laborator, sistemul este substanțele chimice specifice care reacționează, în timp ce împrejurimile se află în imediata vecinătate a camerei. În timpul majorității proceselor, energia este schimbată între sistem și împrejurimi. Dacă sistemul pierde o anumită cantitate de energie, aceeași cantitate de energie este câștigată de împrejurimi. Dacă sistemul câștigă o anumită cantitate de energie, acea energie este furnizată de împrejurimi.