Element de siliciu, atom, proprietăți, utilizări și fapte Britannica
Editorii noștri vor examina ceea ce ați trimis și vor stabili dacă să revizuiți articolul.
- Laboratorul Național Los Alamos - Silicon
- Chemicool - elemente de siliciu Fapte
- Societatea Regală de Chimie - Siliciu
- Știința copiilor - Știință și tehnologie distractivă pentru copii - Date despre siliciu
- Rader's Chem4Kids.Com - siliciu
- Galeria de minerale a Amethyst Galleries - Siliciul mineral
Siliciu (Si), un element chimic nemetalic din familia carbonului (Grupa 14 [IVa] din tabelul periodic). Siliciul reprezintă 27,7% din scoarța Pământului; este al doilea cel mai abundent element din scoarță, fiind depășit doar de oxigen.
Numele de siliciu derivă din latinescul silex sau silicis, care înseamnă „silex” sau „piatră tare”. Siliciul elementar amorf a fost izolat și descris pentru prima dată ca element în 1824 de către Jöns Jacob Berzelius, chimist suedez. Siliciul impur fusese deja obținut în 1811. Siliciul elementar cristalin nu a fost preparat decât în 1854, când a fost obținut ca produs al electrolizei. Cu toate acestea, sub formă de cristal de piatră, siliciul era familiar egiptenilor predinastici, care îl foloseau pentru mărgele și vaze mici; la începutul chinezilor; și probabil pentru mulți alții din antici. Fabricarea sticlei care conțin silice a fost efectuată atât de egipteni - cel puțin încă din 1500 î.Hr., cât și de fenicieni. Cu siguranță, mulți dintre compușii naturali numiți silicați au fost folosiți în diferite tipuri de mortar pentru construirea locuințelor de către cei mai vechi oameni.
| 14 |
| 28.086 e cel mai frecvent |
| 1.410 ° C (2.570 ° F) |
| 2.355 ° C (4.270 ° F) |
| 2,33 grame/cm 3 |
| −4, (+2), +4 |
| 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 |
Apariție și distribuție
În funcție de greutate, abundența de siliciu din scoarța Pământului este depășită doar de oxigen. Estimările abundenței cosmice a altor elemente sunt adesea citate în ceea ce privește numărul atomilor lor la 10 6 atomi de siliciu. Numai hidrogenul, heliul, oxigenul, neonul, azotul și carbonul depășesc siliciul în abundență cosmică. Se crede că siliciul este un produs cosmic al absorbției particulelor alfa, la o temperatură de aproximativ 10 9 K, de către nucleele carbonului-12, oxigenului-16 și neon-20. Legarea energetică a particulelor care formează nucleul de siliciu este de aproximativ 8,4 milioane de volți de electroni (MeV) per nucleon (proton sau neutron). Comparativ cu maximul de aproximativ 8,7 milioane de volți de electroni pentru nucleul de fier, aproape de două ori mai masiv decât cel al siliciului, această cifră indică stabilitatea relativă a nucleului de siliciu.
Siliciul pur este prea reactiv pentru a fi găsit în natură, dar se găsește în practic toate rocile, precum și în nisip, argile și soluri, combinate fie cu oxigen ca silice (SiO2, dioxid de siliciu), fie cu oxigen și alte elemente (de ex., aluminiu, magneziu, calciu, sodiu, potasiu sau fier) ca silicați. Forma oxidată, ca dioxid de siliciu și mai ales ca silicați, este de asemenea comună în scoarța Pământului și este o componentă importantă a mantalei Pământului. Compușii săi apar, de asemenea, în toate apele naturale, în atmosferă (sub formă de praf silicic), în multe plante și în scheletele, țesuturile și fluidele corporale ale unor animale.